PENGARUH Cu(II) DAN Ni(II)T ERHADAP KONSTANTA LAJU DAN ENERGI AKTIVASI ADSORPSI-REDUKSI Au(III) OLEH ASAM HUMAT

MEISSHA AYU ARDINI, Prof. Dr. Triyono, S.U ; Sri Sudiono, S.Si., M.Si

2014 | Skripsi | S1 KIMIA

Telah dilakukan penelitian dengan tujuan untuk mempelajari pengaruh ion Cu(II) dan Ni(II) terhadap model kinetika, konstanta laju (k) dan energi aktivasi (Ea) adsorpsi-reduksi Au(III) oleh asam humat. Asam humat diisolasi dari tanah gambut Rawa Pening, Jawa Tengah, dengan cara ekstraksi menggunakan NaOH 0,1 M dan diendapkan dengan HCl 0,1 M. Asam humat yang diperoleh dimurnikan dengan HCl 0,1 M : HF 0,3 M (1:1 v/v). Penentuan model kinetika dan energi aktivasi dilakukan dengan menginteraksikan asam humat ke dalam larutan AuCl4 dengan variasi ion logam Cu(II) dan Ni(II), variasi waktu dan temperatur. Kandungan Au(III) yang tertinggal dianalisis dengan AAS. Asam humat murni dan asam humat hasil interaksi dianalisis kadar abunya dengan metode gravimetri, kemudian dilakukan juga analisis FTIR, XRD dan mikrofotografi. Asam humat hasil isolasi memiliki kadar abu 27,04% dan setelah dilakukan pemurnian memiliki kadar abu 0,76%. Hasil analisis dengan FTIR menunjukkan bahwa asam humat memiliki kandungan utama gugus fungsional -OH dan -COOH, sedangkan hasil analisis dengan XRD menunjukkan struktur asam humat murni adalah amorf dan setelah dilakukan interaksi menunjukkan 3 puncak karakteristik logam emas pada 2 theta = 38, 44 dan 64 derajat yang menandakan asam humat telah mereduksi Au(III) menjadi Au(0). Model kinetika yang sesuai dengan adsorpsi-reduksi Au(III) oleh asam humat adalah model kinetika Ho. Penambahan ion logam Cu(II) dan Ni(II) ke dalam sistem ternyata menghambat proses adsorpsi Au(III) karena adanya ion Cu(II) dan Ni(II) dapat menaikkan nilai energi aktivasi adsorpsi Au(III). Nilai energi aktivasi adsorpsi-reduksi Au(III) tanpa penambahan ion logam dan dengan penambahan ion logam Cu(II) dan Ni(II) berturut turut adalah 34,46; 61,00 dan 74,19 kJ/mol.

The influence of copper(II) and nickel(II) on the kinetics models, rate constant (k) and activation energy of adsorption-reduction of gold(III) by humic acids have been conducted. Humic acid was isolated from Rawa Pening peat soil, Jawa Tengah. It was extracted using NaOH 0.1 M and was precipitated with HCl 0.1 M, then was purified with HCl 0.1 M : HF 0.3 M (1:1 v/v). Kinetics model and activation energy were determined by contacting humic acid with AuCl4 solution at various addition of Cu(II) and Ni(II), time and temperature. Au(III) filtrate was analyzed using AAS. Humic acid's ash content was characterized by gravimetry method, FTIR, XRD and microphotography. The content of ash in humic acid was 27.04% and after purified became 0.76%. FTIR spectra showed that humic acid had two main functional groups, they were -OH and -COOH, whereas X-Ray difractograms showed 3 gold's characteristic peaks at 2 theta = 38, 44 and 64 degree. It indicated that humic acid could reduce Au(III) into Au(0). The result showed that the adsorption followed Ho kinetics models. Addition of Cu(II) and Ni(II) to the system can block the active site of humic acid and increased the activation energy of Au(III) adsorption. The activation energy of Au(III) adsorption-reduction without any addition, and with addition of Cu(II) and Ni(II) were 34.46; 61.00 dan 74.19 kJ/mol respectively.

Kata Kunci : kinetika adsorpsi, energi aktivasi, asam humat, Au(III), Cu(II), Ni(II) / adsorption kinetics, activation energy, humic acid, Au(III), Cu(II), Ni(II)